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① 各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数
关于配伍化合物属于无机化学主要范畴，建议去买一本《无机化学》第三版，里面的第八章讲述了配合物的化学键，水溶性稳定性以及制备，平衡的一些东西，是国内介绍配合物入门比较全面的一本教材。我是大三化工系的学生，无机化学曾是我修过的科目，在这里先说一些：
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子，NOSC卤素（FClBrI）
形成体大多应该是过渡金属吧，三价铁，二价铜，Co+，一价银离子好像也可以是。还记得有个（BF4）-，这是一个整体。
过渡金属Ni是教材常见的中心原子，（Ni（CO）4）
Ag++2NH3=（H3N-Ag-NH3）+
配体里面我分有单齿配体和多齿配体，多齿配体蛋疼不讲，单齿配体中性分子配体有H2O，NH3
CO，CH3NH2.阴离子配体有F-Cl-Br-I-OH- 阳离子配体有CN-NO2-ONO-（能分辨两者的不同吧，你们老师应该有讲过大(帕艾)键）,SCN-NCS-
记住一点就是配位原子都是电负性大的原子，这样的吸引电子的能力强才有可能形成配合物。
中心原子的配位数和原子本身的带电量以及半径有关，半径在小程内是越大则配位数越大，超过小程引力减少配位数减少：
Cu+亚铜：2.4
Ag+：2
Au2+：2.4
Cu2+：4.6
Zn2+：4.6
Cd2+：4.6
Pt2+：4
Hg2+:2.4
Ni+：4.6
Co+：4.6
三价铁：6
Cr3+：6
Co3+，Sc3+：同上
Au3+：4
Al3+:4.6
Pt4+:6
配体浓度要适当，温度也是一个指标，一般低温高浓度形成高配位配合物。
关于第四个问题的延伸：配体的场强：
由弱到强：I-，Br-，S2-，SCN-，Cl-，NO3-，F-，OH-，ONO-，C2O42-，H2o，NCS-，EDTA（网络一下吧，标定实验中常见），En（乙二胺），NO2-，Cn-，CO。做的时候分析物质的极性，HOOH，OO是一个大帕艾键，它本身并不是非极性分子（H_OO_H键角非180）所以你懂的，做的时候看做CO，其实比CO还要极性大一点，只是远不如CO，CN-稳定，许多时候OO是作为氧化剂出现的，所以配合物中不常见。配位化学是分析化学的基础，你们竞赛是不是有点BT啊，现在的小孩子好牛逼啊，真是怕了。其实你们早一点花两个月看点书，我们学了三年的东西就被你们比下去了。加油啊。
还有，给分吧。虽然没有直接告诉你答案，但我想我描述的应该够你对付竞赛的题目了。
如果你们学过杂化，那我想花两个小时把那十几页纸看一下是很有必要的。平心而论，我的成绩很差，但我觉得无机化学是比较有意思的就是杂化轨道分子轨道了。
靠，我打完这些才看到下面那些东西。now the question is：你是要答案还是要原理了。
② socialFi是什么币种