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① 各種配合物的化學方程式 各種中心離子的配位數
關於配伍化合物屬於無機化學主要范疇，建議去買一本《無機化學》第三版，裡面的第八章講述了配合物的化學鍵，水溶性穩定性以及制備，平衡的一些東西，是國內介紹配合物入門比較全面的一本教材。我是大三化工系的學生，無機化學曾是我修過的科目，在這里先說一些：
常見的配位原子為電負性較大的非金屬原子，NOSC鹵素（FClBrI）
形成體大多應該是過渡金屬吧，三價鐵，二價銅，Co+，一價銀離子好像也可以是。還記得有個（BF4）-，這是一個整體。
過渡金屬Ni是教材常見的中心原子，（Ni（CO）4）
Ag++2NH3=（H3N-Ag-NH3）+
配體裡面我分有單齒配體和多齒配體，多齒配體蛋疼不講，單齒配體中性分子配體有H2O，NH3
CO，CH3NH2.陰離子配體有F-Cl-Br-I-OH- 陽離子配體有CN-NO2-ONO-（能分辨兩者的不同吧，你們老師應該有講過大(帕艾)鍵）,SCN-NCS-
記住一點就是配位原子都是電負性大的原子，這樣的吸引電子的能力強才有可能形成配合物。
中心原子的配位數和原子本身的帶電量以及半徑有關，半徑在小程內是越大則配位數越大，超過小程引力減少配位數減少：
Cu+亞銅：2.4
Ag+：2
Au2+：2.4
Cu2+：4.6
Zn2+：4.6
Cd2+：4.6
Pt2+：4
Hg2+:2.4
Ni+：4.6
Co+：4.6
三價鐵：6
Cr3+：6
Co3+，Sc3+：同上
Au3+：4
Al3+:4.6
Pt4+:6
配體濃度要適當，溫度也是一個指標，一般低溫高濃度形成高配位配合物。
關於第四個問題的延伸：配體的場強：
由弱到強：I-，Br-，S2-，SCN-，Cl-，NO3-，F-，OH-，ONO-，C2O42-，H2o，NCS-，EDTA（網路一下吧，標定實驗中常見），En（乙二胺），NO2-，Cn-，CO。做的時候分析物質的極性，HOOH，OO是一個大帕艾鍵，它本身並不是非極性分子（H_OO_H鍵角非180）所以你懂的，做的時候看做CO，其實比CO還要極性大一點，只是遠不如CO，CN-穩定，許多時候OO是作為氧化劑出現的，所以配合物中不常見。配位化學是分析化學的基礎，你們競賽是不是有點BT啊，現在的小孩子好牛逼啊，真是怕了。其實你們早一點花兩個月看點書，我們學了三年的東西就被你們比下去了。加油啊。
還有，給分吧。雖然沒有直接告訴你答案，但我想我描述的應該夠你對付競賽的題目了。
如果你們學過雜化，那我想花兩個小時把那十幾頁紙看一下是很有必要的。平心而論，我的成績很差，但我覺得無機化學是比較有意思的就是雜化軌道分子軌道了。
靠，我打完這些才看到下面那些東西。now the question is：你是要答案還是要原理了。
② socialFi是什麼幣種