中心金屬的去質子化作用

A. 質子化 是什麼意思

獲得一個氫離子，而帶正電，使它具備更強的親電性。

B. 質子溶劑質子化是什麼意思

質子溶劑是一種能夠提供質子的溶劑， 多為醇類物質， 當然， 硫醇也算， 但是硫醇太臭， 沒有人會用其做溶劑。
質子化是在一官能團上，因其負電性， 而和一個H正離子發生絡合作用， 尤其是象醇類的OH， 醛， 酮， 羧酸等都能發生質子化。

C. 質子化作用

獲得一個氫離子，而帶正電，使它具備更強的親電性。簡單講：羧基質子化即把-coo- 變成-cooH 這就是質子化。質子化後是分子電荷分布不平衡。

D. 什麼是質子化溶劑

非質子溶劑 aprotic solvent 又稱非質子傳遞溶劑,無質子溶劑.此類溶劑的質子自遞反應極其微弱或沒有自遞傾向.按其與溶質的相互作用關系可分為：偶極非質子溶劑和惰性溶劑.此類溶劑可分為：非質子非極性溶劑,如苯、乙醚、四氯化碳等；非質子極性溶劑,如二甲亞碸、N,N-二甲基甲醯胺、丙酮等,因為非質子極性溶劑的分子具有極性,所以對溶質分子會有影響,產生溶劑化效應.質子溶劑（protic solvent）含有-OH,-NH,如甲醇,會與親核試劑產生氫鍵,使親核試劑溶劑化.非質子溶劑又稱質子惰性溶劑,在反應體系中不能給出質子的溶劑都可以稱為非質子溶劑.非質子極性溶劑,如乙腈(CH3CN),二甲基甲醯胺(DMF),二甲基亞碸（DMSO）,六甲基磷醯三胺(HMPA)等.非質子極性溶劑能使陽離子,特別是金屬陽離子溶劑化.質子化獲得一個氫離子,而帶正電,使它具備更強的親電性.O,N等元素上H+配位上去 簡單的可以理解為和質子化合,即結合一個質子,一般都是該物質有孤對電子,所以可以通過配位鍵結合一個質子． 如H2O變成H3O＋ NH3變成NH4＋ 等等 不同的物質質子化能力不同 一些偶極矩比較大的物質 往往質子化能力弱

E. 去質子化的相關內容

德國研究人員發現了光合作用中一個不易觀察的氧氣生產的中間態。一篇相關的研究評述指出，盡管人們已經在設計太陽能轉換器上努力了很久，但是人工的太陽能系統與自然的光合作用相比，能獲取的太陽能微不足道。對自然過程的更好的了解也許最終能幫助研究人員設計更有效的捕獲太陽能的系統。在光合作用中，氧生產的能量來自太陽光，並且由一個與蛋白質photosystemII結合的錳復合體催化。在這個過程的經典模型中，這個錳復合體經歷5個氧化狀態，但只有從S0到S3的4個狀態在試驗中觀察到了。MichaelHaumann和同事通過用時間分辨的X射線試驗來實時監測光合作用的雙氧生產，他們發現了S4這個中間態。與過去的假設相反，這個狀態是通過一個去質子化過程，而不是一個電子轉移過程形成的。

F. 為什麼PH增大,去質子化增強

去質子，就是消耗H+（氫離子），pH越高，氫氧根的濃度越高，氫離子的濃度就低，所以說去質子化增強

G. . 金屬發生化學反應時通常會失去,粒子,質子,電子,原子那項

A、發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力不一定越強，如金屬性：鎂＞鋁，故A錯誤；
B、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，故B正確；
C、質子數相同的粒子，不一定是同種元素的原子，如水分子和氖原子的質子數相同，不能說是同種元素的原子，故C錯誤；
D、過氧化鈉只能與酸反應，屬於過氧化物，不是鹼性氧化物，故D錯誤．
故選B．

H. 組氨酸殘基為什麼會出現在酶活性中心，它在活性中心的作用。有什麼意義

酶蛋白分子中組氨酸的側鏈咪唑基pI值為6.0～7.0，在生理條件下，一半解離，一半不解離，因此既可以作為質子供體(不解離部分)，又可以作為質子受體(解離部分)，既是酸又是鹼可以作為廣義酸鹼共同催化反應，因此常參與構成酶的活性中心。

I. 什麼是質子化溶劑

非質子溶劑 aprotic solvent 又稱非質子傳遞溶劑，無質子溶劑。 此類溶劑的質子自遞反應極其微弱或沒有自遞傾向。 按其與溶質的相互作用關系可分為：偶極非質子溶劑和惰性溶劑。 此類溶劑可分為：非質子非極性溶劑，如苯、乙醚、四氯化碳等；非質子極性溶劑，如二甲亞碸、N,N-二甲基甲醯胺、丙酮等，因為非質子極性溶劑的分子具有極性，所以對溶質分子會有影響，產生溶劑化效應。 質子溶劑（protic solvent）含有-OH，-NH，如甲醇，會與親核試劑產生氫鍵，使親核試劑溶劑化。 非質子溶劑又稱質子惰性溶劑，在反應體系中不能給出質子的溶劑都可以稱為非質子溶劑。 非質子極性溶劑，如乙腈(CH3CN),二甲基甲醯胺(DMF)，二甲基亞碸（DMSO），六甲基磷醯三胺(HMPA)等。非質子極性溶劑能使陽離子，特別是金屬陽離子溶劑化。質子化獲得一個氫離子，而帶正電，使它具備更強的親電性。 O，N等元素上H+配位上去 簡單的可以理解為和質子化合， 即結合一個質子，一般都是該物質有孤對電子，所以可以通過配位鍵結合一個質子． 如H2O變成H3O＋ NH3變成NH4＋ 等等 不同的物質質子化能力不同 一些偶極矩比較大的物質 往往質子化能力弱

J. 什麼是質子化反應

質子化反應是原子、分子或離子獲得質子（H+）的過程。

質子化的逆過程是去質子化。 質子化可能是最基本的化學反應，是很多化學計量和催化過程中的一步。一些多元離子和原子可以進行多次質子化，例如很多生物高分子。 基底經過質子化後，其中每一種粒子的質量和電荷都增加了一個單位。

分子質子化或去質子化後，很多化學性質都發生了改變，不僅限於電荷和質量，如親水性、還原勢、光學特性等。在特定的分析步驟中，如電噴霧質譜，質子化是必需的一步。 質子化和去質子化會發生在大多數酸鹼反應，是大多數酸鹼反應理論的核心。

(10)中心金屬的去質子化作用擴展閱讀

一個分子被去質子化的難易程度可以藉助其pKa值預測。酸性越強的物質越容易被去質子化。低pKa值表明化合物為酸性，容易將質子給出到鹼。

化合物的pKa由多種因素決定，但最重要的因素是共軛鹼的穩定性對其的影響，也就是說pKa主要由共軛鹼穩定負電荷的能力大小來決定。當負電荷分布在很大表面或長鏈上時，負電荷被穩定住。將負電荷分布在長鏈或環上的機理之一是共振論。溶劑也有助於共軛鹼上負電荷的穩定。

由於硝基本身為一個拉電子基，所以當進行一次硝化之後往往會因為芳香環電子密度下降而抑制第二次以後的硝化反應。必須要在更劇烈的反應條件（例如：高溫）或是更強的硝化劑下進行。

常用的硝化劑主要有濃硝酸、發煙硝酸、濃硝酸和濃硫酸的混酸或是脫水劑配合硝化劑。 脫水劑：濃硫酸、冰醋酸、乙酐、五氧化二磷 硝化劑：硝酸、五氧化二氮（N2O5）。