LTC化學
1. 求一個詳細了解LTC6804IG-2多節電池的細說
ltc6804是凌特公司的第三代多節電池的電池組監視器，可測量多達 12 個串接電池的電壓並具有低於 1.2mv 的總測量誤差。0v 至 5v 的電池測量范圍使 ltc6804 成為大多數電池化學組成的合適之選。所有 12 節電池可在 290μs 之內完成測量，並可選擇較低的數據採集速率以實現高雜訊抑制。
特點是：可測量多達 12 個串聯電池的電壓[1] 可堆疊式架構能支持幾百個電池 內置 isospitm 介面： 1mb 隔離式串列通信 採用單根雙絞線，長達 100 米 低 emi 敏感度和輻射 針對符合 iso26262 標準的系統而進行設計 採用可編程定時器的被動電池電荷平衡 5 個通用的數字 i/o 或模擬輸入： 溫度或其他感測器輸入 可配置為一個 i2c 或 spi 主控器 1.2mv 最大總測量誤差 可在 290μs 之內完成系統中所有測量 同步的電壓和電流測量 具頻率可編程三階雜訊濾波器的 16 位增量累加 （ΔΣ） 型 adc 4μa 睡眠模式電源電流 48 引腳 ssop 封裝 其他特點包括每節電池電荷的被動電荷平衡、一個內置的 5v 穩壓器和 5 根通用的 i/o 線。在睡眠模式中，電流消耗減小至 4μa.ltc6804 可直接由電池或一個隔離式電源供電。
2. L80石油套管的詳細介紹
（1）石油套管主要進口國家有：中國`、德國、日本、羅馬尼亞、捷克、義大利、英國、奧地利、瑞士、美國，阿根廷、新加坡也有進口。進口標准多參照美國石油學會標准API5A，5AX，5AC。鋼級是H-40，J-55，N-80，P-110，C-75，C-95等。規格主要為139．77．72R-2，177．89．19R-2，244．58．94R-2，244．510．03R-2，244．511．05R-2等。
（2）API規定長度有三種：即R-1為4.88～7.62m，R-2為7.62～10.36m，R-3為10.36m至更長。
（3）部分進口貨物標有LTC字樣，即長絲扣套管。
（4）從日本進口套管除普遍採用API標准外，還有少部分執行日本廠方標准（如新日鐵、住友、川崎等），鋼號是NC-55E，NC-80E，NC-L80，NC-80HE等。
（5）在索賠案例中，出現過黑扣、絲扣損傷，管體折疊，斷扣和螺紋緊密距超差，接箍J值超差等外觀缺陷及套管脆裂、屈服強度低等內在品質問題。石油套管是石油鑽探用重要器材，其主要器材還包括鑽桿、岩心管和套管、鑽鋌及小口徑鑽進用鋼管等。國產套管以地質鑽探用鋼經熱軋或冷拔製成，鋼號用「地質」（DZ）表示，常用的套管鋼級有DZ40、DZ55、DZ753種。 （1）國產套管按SY/T6194-96規定，套管長度不定尺，其范圍8-13m。但不短於6m的套管可以提供，其數量不得超過20%。
（2）套管的內外表面不得有折疊、發紋、離層、裂紋、軋折和結疤。這些缺陷應完全清除掉，清除深度不得超過公稱壁厚的12.5%。
（3）接箍外表面不得有折疊、發紋、離層、裂紋、軋折、結疤等缺陷。
（4）套管及接箍螺紋表面應光滑，不允許有毛刺、撕破及足以使螺紋中斷影響強度和緊密連接的其他缺陷。 （1）按SY/T6194-96規定。套管及其接箍採用同一鋼級。含硫量<0.045%，含磷量<0.045%。
（2）按GB222-84的規定取化學分析樣。按GB223中有關部分的規定進行化學分析。
（3）美國石油學會ARISPEC5CT1988第1版規定。化學分析按ASTME59最新版本制樣，按ASTME350最新版本進行化學分析。 （1）按SY/T6194-96規定。作壓扁試驗（GB246-97）拉力試驗（GB228-87）及水壓試驗。
（2）按美國石油學會APISPEC5CT1988年第1版規定作靜水壓試驗、壓扁試驗、硫化物應力腐蝕開裂試驗、硬度試驗（ASTME18或E10最新版本規定進行）、拉伸試驗、橫向沖擊試驗（ASTMA370、ASTME23和有關標准最新版本規定進行）、晶粒度測定（ASTME112最新版本或其他方法）。 按SY/T6194-96規定，國產套管應以鋼絲或鋼帶捆紮。每根套管及接箍螺紋的露出部分均應擰上保護環以保護螺紋。
3. 化學方程式的簡單配平方法
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1.配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2.配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
http://www.chinae.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學方程式的配平在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4系數為3；2個鐵原子Fe需進入2個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH的系數，2Fe(OH)3中有6個OH，3Na2SO4中有6個Na，所以在NaOH前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
4. 白三烯存在於哪些細胞
一種鼻炎的致病原因。使毛細血管和微靜脈通透性增加，造成局部水腫。
中文名
白三烯
外文名
leukotriene
拼音
sanxi
生物學功能
使毛細血管和微靜脈通透性增加
重要作用葯物療效
簡介
【品 名】:白三烯
【拼音】:sanxi
【英文名稱】：leukotriene;LT
【說明】：從花生四烯酸在白細胞中代謝產物分離得到的具有共軛三烯結構的二十碳不飽和酸。可按取代基性質分為A、B、C、D、E、F六類，其中LTA3的結構為2001下標3代表碳鏈中雙鍵總數。LTA4為5，6-環氧-7，9，11，14-二十碳四烯酸；LTB4為5，12-二羥基-6，8，10，14-二十碳四烯酸；LTC4為5-羥基-6-S-谷胱甘基-7，9，11，14-二十碳四烯酸；LTD4、LTE4、LTF4與LTC4類似，只是6位取代基LTD4不含谷氨酸，LTF4不含甘氨酸，LTE4隻有半胱氨酸，其他白三烯命名法類似。白三烯可由花生四烯酸經脂（肪）氧合酶（lipoxygenase）催化而製得。在體內含量雖微，但卻具有很高的生理活性，並且是某些變態反應、炎症以及心血管等疾病中的化學介質。白三烯及其類似物——阻斷劑的研究，對於免疫以及發炎、過敏的治療都有重要意義。
【生物學功能】：使毛細血管和微靜脈通透性增加，造成局部水腫。
重要作用
白三烯在上下呼吸道的炎症中起重要作用。在誘導鼻過敏反應方面，白三烯的作用比組織胺強1000多倍。在變應原誘導的鼻過敏反應中，無論是在速發反應還是遲發反應階段，白三烯的數量都顯著增加。在阿司匹林敏感的哮喘患者中，在暴露阿司匹林後，鼻分泌物中的白三烯產物LTB4和LTC4都顯著增加，但在對阿司匹林不敏感的正常人中和脫敏後的阿司匹林敏感患者中，未觀察到白三烯增加。哮喘和AR患者粒細胞釋放白三烯的數量高於正常人。越來越多的證據表明，白三烯在上下呼吸道的炎症病變中起關鍵作用。
葯物療效
從科學的角度上講，任何呼吸疾病葯物都有針對性，不可能會針對所有病因。建議不要盲目求醫用葯、一定要去專業的醫院檢查、再一個是病因及分型不明確。沒有採取一個針對性的治療，不僅達不到預期的治療效果，反而促使病情加重惡化。
呼吸系統疾病是一種常見病、多發病，發病誘因由於主要是大氣污染、吸煙、人口老齡化及其他因素。
治療關鍵在於：與其他系統疾病一樣，周密詳細的病史和體格檢查是診斷呼吸系疾病的基礎，X線胸部檢查對肺部病變具有特殊的的重要作用。由於呼吸系疾病常為全身性疾病的一種表現，還應結合常規化驗及其他特殊檢查結果，進行全面綜合分析，力求作出病因、解剖、病理和功能的診斷。進而針對性制定最適合患者的療法，從根源入手實施治療。建議及時到國家正規呼吸內科接受科學系統化、規范化、多元化診療。
5. 初中化學
配化學式不外乎就是得失電子守衡.
在初中看來就是化合價:即化合物中化合價的代數和為零.
在你的例子中al是正三cl是負一.生成alcl3.剩下的自然是氫氣.判斷產物之後在根據原子守衡即可.
初中掌握這些再背熟課本上的方程就ok
6. 澳洲公立的政府高中
給你一份名單，你自己選。
01、艾什費爾德男子公立中學(Ashfield Boys High School)
02、坎特布里女子公立中學(Canterbury Girls High School)
03、卡林福特公立中學(Carlingford High School)
04、櫻桃溪技術公立中學(Cherrybrook Technology High School )
05、艾平男子中學(Epping Boys High School)
06、克拉尼高地公立中學(Killarney Heights High School)
07、新鎮表演藝術公立中學(Newton High School)
08、聯得維克男子公立中學(Randwick Boys High School)
09、新南威爾士州公立中學(NSW Public School)
10、聯得維克女子公立中學(Randwick Girls High School)
11河邊女子公立中學(Riverside Girls High School)
12、雪梨高級公立中學布列克瓦德校區(Sydney Secondary College)
13、秀維尼亞公立中學(Sylvania High School)
14、特拉慕拉公立中學(Turramurra High School)
15、威路比女子公立中學(Willoughby Girls High School)
16、博伍德女子公立中學(Burwood Girls High School)
17、布列克赫斯特公立中學(Blakehurst High School)
18、道維奇視覺藝術與設計中學(Dulwich High School)
19、坎莉溪谷公立中學(Canley Vale High School)
20、坎特布里男子公立中學(Canterbury Boys High School)
21、史卓斯菲爾女子公立中學(Strathfield Girls High School
但是本人並不建議樓主這么小就出去。根據樓主的情況，建議你可以先在國內的中澳學校讀完澳洲的高中，然後再去。鄭州的中澳國際學校，是澳洲的課程、澳洲的學籍、澳洲的教材，如果是在這里讀高三，畢業後可以參加澳洲的TEE國際高考，平時成績和高考成績各佔50%，可以考取英聯邦國家和北美國家的近3000所大學，包括美國的2000所名校和澳洲的全部大學；
你將來也可以選擇從11年級直接讀澳洲的大一課程，（不用國內外的高考成績，高二結業生即可，只看英語成績）然後去澳洲讀大二、大三。 或者如果你直接讀大一，然後去澳洲讀商科的話，你有7、8所大學、幾十個專業可以選擇。
中澳學校有來自澳美加的10名資深外教組成專業外教團隊以及由博士、碩士、學士等組成高端中教團隊。學校小班授課，分層教學，因材施教，管理科學。相當是在鄭州的一所澳大利亞高中，學費也比國外的便宜，外教講的你要是聽不懂的話，還有海歸雙語老師來指導，比較適合你的情況。 99年辦學至今，已培養輸送2600多位國際復合型高素質人才。
樓主去澳洲留學，將來就業容易，好拿綠卡 。如去美國，通過該校的課程也可以，這樣避免了你直接出去，既浪費錢，又要讀預科浪費時間。我看比較適合你，畢竟你年齡還小，綜合考慮還是晚一點出去，而又能早一點接觸國外的教育體制比較好。 祝你學業有成，建議採納。
7. 關於營養的一些名詞，請給解釋一下！
白三烯
開放分類： 醫學、白三烯
品 名:白三烯
拼音:sanxi
英文名稱：leukotriene;LT
說明:從花生四烯酸在白細胞中代謝產物分離得到的具有共軛三烯結構的二十碳不飽和酸。可按取代基性質分為A、B、C、D、E、F六類，其中LTA3的結構為2001下標3代表碳鏈中雙鍵總數。LTA4為5，6-環氧-7，9，11，14-二十碳四烯酸；LTB4為5，12-二羥基-6，8，10，14-二十碳四烯酸；LTC4為5-羥基-6-S-谷胱甘基-7，9，11，14-二十碳四烯酸；LTD4、LTE4、LTF4與LTC4類似，只是6位取代基LTD4不含谷氨酸，LTF4不含甘氨酸，LTE4隻有半胱氨酸，其他白三烯命名法類似。白三烯可由花生四烯酸經脂（肪）氧合酶（lipoxygenase）催化而製得。在體內含量雖微，但卻具有很高的生理活性，並且是某些變態反應、炎症以及心血管等疾病中的化學介質。白三烯及其類似物——阻斷劑的研究，對於免疫以及發炎、過敏的治療都有重要意義。
生物學功能：使毛細血管和微靜脈通透性增加，造成局部水腫。
高能磷酸化合物（energy rich phosphate compounds）
機體內有許多磷酸化合物如ATP，3—磷酸甘油酸，氨甲醯磷酸，磷酸烯醇式丙酮酸，磷酸肌酸，磷酸精氨酸等，它們的磷酸基團水解時，可釋放出大量的自由能，這類化合物稱為高能磷酸化合物。ATP是這類化合物的典型代表。ATP水解生成ADP及無機磷酸時，可釋放自由能7.3千卡（30.52千焦）。一般將水解時釋放自由能在5.0千卡（20.9千焦）以上的稱為高能化合物。5.0千卡以下的稱為低能化合物，化學家認為鍵能是指斷裂一個鍵所需要的能量，而生物化學家所指的是含有高能鍵的化合物水解後釋放出的自由能。高能鍵用「～」表示。
在生物體的能量代謝中，ATP為最關鍵性的高能化合物，是生命活動中的直接供能者，生物體需要利用能量時，都是從高能化合物ATP水解中得到。ATP的生成，概括起來有兩種方式：底物水平磷酸化，氧化磷酸化（電子傳遞水平磷酸化）。
檔案一：什麼是肌酸？
肌酸（Creatine）是一種存在於人體中的天然營養素，由三種必須氨基酸即精氨酸（Arginine）、甘氨酸(Glycine)及甲硫氨酸(Methionine)所組成。它是製造人體細胞能量—三磷酸腺甘（ATP）不可或缺之物，能提供肌肉進行快速、爆發之動作。肌酸在人體中約有95％集中在骨骼肌它b於心臟、腦及睾丸中。人體可藉由一般食物或營養補充品中獲得肌酸；如果體內肌酸含量不足時，人體也可藉由肝臟、胰臟及腎臟自行合成少量的肌酸以供使用。
檔案二：肌酸的基本功能
1. 增加肌肉細胞的含水量：
剛開始使用肌酸時，你會明顯地感覺肌肉變得更大也更結實。這是因為肌酸會使人體的肌肉細胞儲存較多量的水分；而當所有的肌肉細胞都吸收較多量的水分而增加容積時，肌肉自然會變的更加飽滿、有形。
2. 幫助肌肉細胞儲存能量：
人體的肌纖維中含有兩種不同形式的肌酸：未鍵結的肌酸及帶有磷酸根的磷酸肌酸，而其中磷酸肌酸約佔了三分之二總肌酸的含量。當肌肉收縮產生運動時，身體會利用一種稱為ATP的化合物當作其能量來源。不幸的是，人體的肌肉細胞只可提供低於十秒急速收縮所需之ATP能量，必須要有更多的ATP產生才能維持持續的運動，而此時存於肌肉中的磷酸肌酸，便會犧牲自己的磷酸根而使得ATP再次生合成。因此，如果肌肉內的肌酸較多，肌肉便有更大的潛在力量得以發揮。
此外，肌酸的補充也可幫助疲憊的肌肉細胞恢復活力，原因是當肌肉中的ATP能量耗盡時，身體也會激活另一種ATP生成系統（glycolysis）而產生乳酸（Lactic acid）。當身體激烈運動時大量的乳酸產生會使得肌肉產生酸痛感及疲憊感；此時肌肉中若能儲存較多的磷酸肌酸以提供ATP，身體便會減少乳酸的製造而減少肌肉細胞的疲憊感，讓我們能運動的更持久、更具爆發力。
3. 增加蛋白質的生合成：
肌酸的攝取能使身體利用較多的蛋白質來增長肌肉。而肌肉中的兩種蛋白質結構物；肌動蛋白及肌凝蛋白，更是使肌肉纖維收縮而產生運動的最主要成分。因此若能補充足夠量的肌酸，使得身體減少蛋白質在能量上的消耗而去合成較多量的肌動蛋白及肌凝蛋白細胞，肌肉自然會變得更強壯、更有力量。
檔案三；肌酸對什麼人有益？
任何人、任何年齡，無論是想增長肌肉、增加運動時的爆發力及肌耐力、或只是單純想要身體變得較強健者，都可藉由肌酸的使用而得到助益。雖然目前有關肌酸對於提升各種運動表現的研究還不算很多，但根據現今已有的研究報告顯示，愈需要爆發力或瞬間動作型的運動員愈能從肌酸中得到最大的助益。一些運動如健美、舉重、短跑、游泳、棒球、橄欖球或甚至於武術家、角力選手....等，由於需要經常做出瞬間超大負荷動力的動作，因此若能藉由肌酸的補充而使肌肉於短時間內能得到最多的能量，相對的其爆發力及運動成績表現一定會提升許多。
另一方面，肌酸對於耐力性運動項目如馬拉松、自由車等，目前仍未被科學家證實有所助益。但已有研究證實可藉由提升肌酸的利用率來延緩疲勞之發生，並可降低運動後乳酸的堆積進而減少疲勞及縮短恢復的時間。
檔案四；我能從食物中獲得足夠的肌酸嗎？
一般而言平均每人每天會消耗掉1~2克的肌酸，但對於經常運動或練健身的人而言，對於肌酸的需求量遠大於這個數字。肌酸主要存在於肉類、魚類等動物性食品，植物性食品的含量相當少；此外，過度的烹煮也會破壞食物中的肌酸含量。平均來說，我們每日約可由飲食中攝取到將近1克的肌酸。
在此須注意的是，肌酸雖然可從大量的動物性食品中攝取，但其中通常夾雜著大量的油脂及膽固醇（如牛肉、豬肉等），會對我們的健康造成危害。因此最佳的攝取方式，最好還是利用脫脂、脫膽固醇的肌酸水化物（Creatine Monohydrate）
檔案五；肌酸安全嗎？
肌酸在體內經由腎臟代謝成肌酸酐，服用過多是否會造成腎臟功能失調？目前科學家證實每天服用二十克肌酸並未對人體產生副作用。唯一發現當超過身體負荷時，會有腹瀉的情形發生，但此腹瀉情形會隨著服用量之減少而停止；對於其它會造成嚴重副作用的類固醇增強劑而言，肌酸真是既安全又可靠不過了。
肌酸與磷酸組成的化合物，為高能磷酸基的暫時貯存形式，存在於肌肉和其他興奮性組織，如腦和神經細胞中。在脊椎動物中，肌酸與ATP反應可逆地生成磷酸肌酸，這個反應是由肌酸激酶催化的。
磷酸肌酸的功能是保持肌肉，特別是骨骼肌有較高的ATP水平。當細胞處於休息狀態，ATP濃度相對高時，此反應朝磷酸肌酸凈合成的方向進行；而當細胞有高代謝活性，ATP濃度低的時候，平衡移向ATP的凈合成。磷酸肌酸就這樣在含有肌酸激酶的組織中起作用。通常休息狀態的脊椎動物骨骼肌含有充分的磷酸肌酸，可提供其自由能需求達數分鍾（但在最大限度使用時只有數秒鍾）。在某些無脊椎動物，如蟹的肌肉中，磷酸精氨酸的功能與上述磷酸肌酸的功能相同
去甲腎上腺素
開放分類： 醫學、葯理學、擬腎上腺素葯、α受體興奮葯
原文也可寫做norepinephrine或L－arterenol。它是從副腎髓質和腎上腺素一起被提取出來的激素（廣義）。在哺乳動物中，它從交感神經的末端作為化學傳遞物質被分泌出來。是從腎上腺素中去掉N-甲基的物質。牛的副腎髓質里去甲腎上腺素和腎上腺素的含量是1∶4（1份去甲腎上腺素，4份腎上腺素）。市售的腎上腺素含有10—20％的去甲腎上腺素。其作用如表所示與腎上腺素類似，但在量上和或質上均稍有差別。去甲腎上腺通過轉甲基作用，變成腎上腺素，這種轉甲基作用的反應，需要有副腎內的酶和ATP的存在。髓質以外的很多嗜鉻組織，也能分泌出去甲腎上腺素。
去甲腎上腺素是一種血管收縮葯和正性肌力葯。葯物作用後心排血量可以增高，也可以降低，其結果取決於血管阻力大小、左心功能的好壞和各種反射的強弱，例如頸動脈壓力感受器的反射。
去甲腎上腺素經常會造成腎血管和腸系膜血管收縮。嚴重低血壓(收縮壓<70mmHg)和周圍血管低阻力是其應用的適應症，其應用的相對適應症是低血容量。應該注意該葯可以造成心肌需氧量增加，所以對於缺血性心臟病患者應謹慎應用。去甲腎上腺素滲漏可以造成缺血性壞死和淺表組織的脫落。
去甲腎上腺素的具體用法：將去甲腎上腺素4mg或重酒石酸去甲腎上腺素8mg(2mg重酒石酸去甲腎上腺素效價與1mg去甲腎上腺素相同)加入250ml含鹽或不含鹽的平衡液中，產生16ug/mL去甲腎上腺素液或32ug/mL重酒石酸去甲腎上腺素液。去甲腎上腺素起始劑量為0.5-1.0ug/分鍾，逐漸調節至有效劑量。頑固性休克患者需要去甲腎上腺素量為8-30ug/分鍾。需要注意的是給葯時不能在同一輸液管道內給予鹼性液體，後者可以使葯物失活。如果發生葯物滲漏，盡快給予含5-10mg酚妥拉明的鹽水10-15ml，以免發生壞死和組織脫落。
功用作用： 主要激動α受體，對β受體激動作用很弱，具有很強的血管收縮作用，使全身小動脈與小靜脈都收縮（但冠狀血管擴張），外周阻力增高，血壓上升。興奮心臟及抑制平滑肌的作用都比腎上腺素弱。臨床上主要利用它的升壓作用，靜滴用於各種休克（但出血性休克禁用），以提高血壓，保證對重要器官（如腦）的血液供應。</P><P> 使用時間不宜過長，否則可引起血管持續強烈收縮，使組織缺氧情況加重。應用酚妥拉明以對抗過分強烈的血管收縮作用，常能改善休克時的組織血液供應。
用法用量：（1）靜滴：臨用前稀釋，每分鍾滴入4～10μg，根據病情調整用量。可用1～2mg加入生理鹽水或5％葡萄糖100ml內靜滴，根據情況掌握滴注速度，待血壓升至所需水平後，減慢滴速，以維持血壓於正常范圍。如效果不好，應換用其他升壓葯。對危急病例可用1～2mg稀釋到10～20ml，徐徐推入靜脈，同時根據血壓以調節其劑量，俟血壓回升後，再用滴注法維持。</P><P> （2）口服：治上消化道出血，每次服注射液1～3ml（1～3mg），1日3次，加入適量冷鹽水服下。</P><P>
注意事項：（1）搶救時長時間持續使用本品或其他血管收縮葯，重要器官如心、腎等將因毛細血管灌注不良而受不良影響，甚至導致不可逆性休克，須注意。
（2）高血壓、動脈硬化、無尿病人忌用。
（3）本品遇光即漸變色，應避光貯存，如注射液呈棕色或有沉澱，即不宜再用。
（4）不宜與偏鹼性葯物如磺胺嘧啶鈉、氨茶鹼等配伍注射，以免失效；在鹼性溶液中如與含鐵離子雜質的葯物（如谷氨酸鈉、乳酸鈉等）相遇，則變紫色，並降低升壓作用。
（5）濃度高時，注射局部和周圍發生反應性血管痙攣、局部皮膚蒼白，時久可引起缺血性壞死，故滴注時嚴防葯液外漏，滴注以前應對受壓部位（如臀部）採取措施，減輕壓迫（如墊棉墊）。如一旦發現壞死，除使用血管擴張劑外，並應盡快熱敷並給予普魯卡因大劑量封閉。小兒應選粗大靜脈注射並須更換注射部位。靜脈給葯時必須防止葯液漏出血管外。
（6）用葯當中須隨時測量血壓，調整給葯速度，使血壓保持在正常范圍內。
（7）其他參見腎上腺素。
5-羥色胺
開放分類： 化學、化合物、有機物
5-hydroxy tryptamine
一種吲哚衍生物。分子式C10H12N2O。普遍存在於動植物組織中 。
色氨酸經色氨酸羥化酶催化首先生成5-羥色氨酸，再經5-羥色氨酸脫羧酶催化成5-羥色胺。
5-羥色胺最早是從血清中發現的，又名血清素，廣泛存在於哺乳動物組織中，特別在大腦皮層質及神經突觸內含量很高，它也是一種抑制性神經遞質。在外周組織，5-羥色胺是一種強血管收縮劑和平滑肌收縮刺激劑。在體內，5-羥色胺可以經單胺氧化酶催化成5-羥色醛以及5-羥吲哚乙酸而隨尿液排出體外。
5-羥色胺能與酸作用生成結晶鹽 。其鹽酸鹽熔點167～168℃ ；苦味酸鹽熔點185～189℃。5-羥色胺在腦組織中的濃度較高，它是調節神經活動的一種重要物質。有些肌體組織當受到某些葯物作用時，可以釋放出5-羥色胺，例如一個利血平分子可以使受作用的組織釋放出幾百個5-羥色胺分子，因而產生利血平的一系列生理作用。
作為自體活性物質，約90%合成和分布於腸嗜鉻細胞，通常與ATP等物質一起儲存於細胞顆粒內。在刺激因素作用下，5-HT從顆粒內釋放、彌散到血液，並被血小板攝取和儲存，儲存量約佔全身的8%。5-HT作為神經遞質，主要分布於松果體和下丘腦，可能參與痛覺、睡眠和體溫等生理功能的調節。中樞神經系統5-HT含量及功能異常可能與精神病和偏頭痛等多種疾病的發病有關。
5-HT必須通過相應受體的介導才能產生作用。5-HT受體分型復雜，已發現7種5-HT受體亞型。5-HT通過激動不同的5-HT受體亞型，可具有不同的葯理作用，但5-HT本身尚無臨床應用價值。
摩爾
開放分類： 化學、單位、伊斯蘭、物理量、中世紀
摩爾
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
8. 白三烯的簡介
白三烯是一種鼻炎的致病原因。使毛細血管和微靜脈通透性增加，造成局部水腫。
白三烯可由花生四烯酸經脂（肪）氧合酶（lipoxygenase）催化而製得。在體內含量雖微，但卻具有很高的生理活性，並且是某些變態反應、炎症以及心血管等疾病中的化學介質。白三烯及其類似物——阻斷劑的研究，對於免疫以及發炎、過敏的治療都有重要意義。
白三烯在上下呼吸道的炎症中起重要作用。在誘導鼻過敏反應方面，白三烯的作用比組織胺強1000多倍。
(8)LTC化學擴展閱讀
在變應原誘導的鼻過敏反應中，無論是在速發反應還是遲發反應階段，白三烯的數量都顯著增加。
在阿司匹林敏感的哮喘患者中，在暴露阿司匹林後，鼻分泌物中的白三烯產物LTB4和LTC4都顯著增加，但在對阿司匹林不敏感的正常人中和脫敏後的阿司匹林敏感患者中，未觀察到白三烯增加。
哮喘和AR患者粒細胞釋放白三烯的數量高於正常人。越來越多的證據表明，白三烯在上下呼吸道的炎症病變中起關鍵作用。
9. 誰能教我看化學分子式啊！要詳細點！謝謝
先把化學元素周期表前20背出來
萬能方法:
1.先將最復雜的物質定為1,
2.根據各種守恆定理,寫出能定出的系數,
3.其他的用x表示,
4.解方程.
詳解：
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1. 配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2. 配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
http://www.chinae.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，是中學化學教學要求培養的一項基本技能。
氧化還原反應配平原則
反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，
反應前後各種原子個數相等。
下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。
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對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
例5：
FeS+H2SO4(濃) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先標出電子轉移關系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
該反應中FeS中的Fe，S化合價均發生變化，可將式中FeS作為一個「整體」，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數為3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然後調整未參加氧化還原各項系數，把H2SO4調平為6H2SO4，把H2O調平為6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零價法
對於Fe3C，Fe3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，Fe3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，Fe3P等物質視為一整價。
例7：
Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再將下邊線橋上乘13，使得失電子數相等再配平。
解：
Fe3C+22HNO3（濃）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
練習：
Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
（三）歧化反應的配平
同一物質內同一元素間發生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平後只需將該物質前兩個系數相加就可以了。
例8：
Cl2+KOH（熱）¾ KClO3+KCl+H2O
分析：將Cl2寫兩遍，再標出電子轉移關系
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
第二個Cl2前面添系數5，則KCl前需添系數10；給KClO3前添系數2，將右邊鉀原子數相加，得12，添在KOH前面，最後將Cl2合並，發現可以用2進行約分，得最簡整數比。
解：
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
（四）逆向配平法
當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
例9：
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：這一反應特點是反應前後化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側首先加系數。本題生成物一側變價元素較多，故選右側，採取從右向左配平方法（逆向配平法）。應注意，下列配平時電子轉移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系數為5，H3PO4的系數為6，其餘觀察配平。
解：
11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子個數守恆法（待定系數法）
任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。
然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚為復雜，不妨用原子個數守恆法。設方程式為：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根據各原子守恆，可列出方程組：
a=2d （鉀守恆）
a=e（錳守恆）
b=2f（鐵守恆）
b+c=d+e+3f+g（硫守恆）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恆）
c=h（氫守恆）
解方程組時，可設最小系數（此題中為d）為1，則便於計算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O
分析：運用待定系數法時，也可以不設出所有系數，如將反應物或生成物之一加上系數，然後找出各項與該系數的關系以簡化計算。給Fe3C前加系數a，並找出各項與a的關系，得
aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O
依據氧原子數前後相等列出
3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O
化為更簡整數即得答案：
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O
6、離子電子法
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4
分析：先列出兩個半反應式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
將¬ ´ 2， ´ 5，兩式相加而得離子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下面給出一些常用的半反應。
1）氧化劑得電子的半反應式
稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
濃硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
中性或弱鹼性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
2)還原劑失電子的半反應式：
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
7、分步配平法
此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應中常用，配平較快，有時可觀察心算配平。先列出「O」的設想式。
H2SO4（濃）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]
HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]
2HNO3（濃）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]
2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]
K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]
此法以酸作介質，並有水生成。此時作為介質的酸分子的系數和生成的水分子的系數可從氧化劑中氧原子數目求得。
例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O
分析：H2SO4為酸性介質，在反應中化合價不變。
KMnO4為氧化劑化合價降低「5」， H2S化合價升高「2」。它們的最小公倍數為「10」。由此可知，KMnO4中氧全部轉化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數為「3」。
解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O