.
㈢ 已知：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中有一種（甲）能使上述還原過
（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恆及質量守恆定律，配平的化學反應為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，
故答案為：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（3）Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O …①，
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O …②，
將②式子系數除以3得到
HNO
3+Cu
2O═2Cu（NO
3）
2+
NO↑+
H
2O，
可知用稀硝酸氧化1molCu
2O需要
mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質量當然增加，
故答案為：使用濃硝酸，產物中有NO
2生成；
（4）該無色氣體為NO，與氧氣反應的體積比為4：1，設反應後N元素化合價為+x，則4×（x-2）=1×4，x=3，所以產物為NaNO
2，
故答案為：NaNO
2．
㈣ 氧化還原是一類重要的反應．（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應①中還原劑是_
（1）反應①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應②可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故答案為：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）當有0.2mol電子轉移時，生成0.1molCl2，標准狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24L；
（3）①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解，所加物質在酸性條件下應具有強氧化性，題中KNO3和Cu（NO3）2符合，故答案為：AC；
③ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應後，產生VL（標准狀況）氣體，
則生成n（Cu（NO3）2）=
mol，
氣體可能為NO或NO
2，物質的量共為
mol，
則根據N元素守恆可知反應中消耗的HNO
3的物質的量是2n（Cu（NO
3）
2）+n（氣體）=2×
mol+
mol=（
+
）mol，
故答案為：（
+
）mol．
㈤ Cu-3(btc)是什麼物質
BTC是（三氯甲基）碳酸酯的簡稱，是一個化學物質的簡稱，主要有碳、氯、氧組成，化學式是C3Cl6O3，可作為劇毒光氣和雙光氣在合成中的替代產物。
BTC=Bis(trichloromethyl)carbonate 雙（三氯甲基）碳酸酯，即三光氣。
CAS Registry Number32315-10-9
分子式 C3Cl6O3
分子量 296.748
(5)Cu3BTC2H2O3擴展閱讀：
三光氣在有機合成中用作試劑，並且是用於各種化學轉化的光氣的較不危險的替代物，包括將一個羰基鍵合至兩個醇，並將胺基轉化為異氰酸酯。
三光氣的毒性與光氣相同，因為它在加熱和與親核試劑反應時分解成光氣。 即使微量水分也會導致光氣的形成。 因此，如果對光氣採取所有預防措施，則該試劑可以安全地處理。
作為劇毒光氣和雙光氣在合成中的替代產物，本品毒性低，使用安全方便，而且反應條件溫和，選擇性好，收率高。
本品為二級有機有毒品。宜存於乾燥、陰涼、通風的庫房內，遠離火源，並與有機胺、鹼性化學品等分開保存。
㈥ NENU-5 化學代表什麼
nenu意思為：有機化學
NENU-5代表有機化學-5
㈦ Cu和Fe的反應有那些啊什麼反應能生成Cu2+，Cu+,Fe3+,Fe2+.。哪些是沉澱，哪些可溶呀
Cu+2Fe2Cl3=CuCl2+2FeCl2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
3價Fe離子的溶液和金屬銅反應能生成二價銅離子和二價鐵離子這生成的都是溶液；新制氫氧化銅和乙醛溶液反應生成1價的氧化亞銅是沉澱；金屬鐵和過量硝酸反應生成三價鐵離子是溶液
